Química, pregunta formulada por decorazonyovengoaver, hace 1 año

Calcular la temperatura de un mol de gas X contenido en un recipiente de 6500 ml a 506.5 HPa. Traducir el resultado a ºC.

Calcular la cantidad de moles y de moléculas de SO2 contenidos en un recipiente de 2 L de capacidad, a 20ºC y a 760 mm Hg.

Respuestas a la pregunta

Contestado por judith0102
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1) La temperatura es T = -233.45 ºC

2) Los números de moles y moléculas de SO2 son 0.0832 moles y 5.011*1022 moléculas.

  La temperatura y el número de moles se calculan mediante la ecuación de los gases P*V = n*R*T , despejando, en cada caso, la temperatura y los moles , luego se aplica un factor de conversión para calcular las moléculas, basado en que un mol de moléculas equivale a 6.02*1023 moléculas, de la siguiente manera :

 1) T=? ºC

   n = 1 mol

   V = 6500 ml * 1L/1000 ml = 6.5 L

   P = 506.5 HPa * 100 Pa / 1HPa = 50650 Pa * 1 atm /101325 Pa = 0.499 atm

   

    P*V = n*R*T

       se despeja T :

      T = P*V/n*R

      T = ( 0.499 atm * 6.5 L )/(1 mol* 0.082 L*atm/ºK*mol )

    T = 39.55 ºK - 273 = -233.45 ºC .

 

   2 ) n=? moles

        moléculas SO2 =?

         V = 2 L

        T = 20º C +273 = 293 ºK

         P = 760 mmHg = 1 atm

     

            P*V = n*R*T    se despeja el numero de moles n:

           n = P*V/R*T

           n = (1 atm * 2 L )/( 0.082 L*atm/ºK*mol * 293ºK)

           n = 0.0832 moles SO2 .

0.0832 moles SO2 *6.02*1023 moléculas SO2 / 1 mol SO2 = 5.011*1022 moléculas de SO2.

     

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