Question

Calcular la temperatura de ebullición de una solución que se preparó mezclando 15 gramos de sacarosa (C12H22O11) en 800 gramos de Agua (H2O). (Keb = 0,52 °C/m).

Answer 1

Hola Nelly2320!

Calcular la temperatura de ebullición de una solución que se preparó mezclando 15 gramos de sacarosa (C12H22O11) en 800 gramos de Agua (H2O). (Keb = 0,52 °C/m).

1. Organicemos los datos:

- 15gr de Sacarosa $C_{12} H_{22} O_{11}$

- 800 gr de Agua  $H_{2} O$

- Keb=0,52 °C/m  Constante de ebullición del Agua.

-Teb?

2. Se calcula la molalidad de la solución:

$m= \frac{1000gr*grdeSoluto}{MasaMolecular*Disolvente}$

Se sabe que la masa molecular de la Sacarosa es 342 g/mol. El soluto es la sacarosa y el disolvente en el Agua, entonces sustituimos en la fórmula :

$m= 15gr*\frac{1mol}{342gr}* \frac{1000gr}{800grdeAgua}=0,0548 mol$

3. Luego aplicamos la siguiente fórmula que representa la diferencia de Temperatura o Punto de ebullición del soluto y el disolvente puro:

Δ$T = Keb * m$, Sustituimos:

ΔT = 0.52 °C/mol x 0.0548 mol=0.028 °C

Como sabemos el agua pura hierve a 100°C, la temperatura anterior se le suma y obtenemos el Punto de ebullición de la solución:

Teb=100°C+0.028°C= 100.028 °C.

Espero haberte Ayudado!