Question

Calcular la temperatura de ebullición de una solución que se preparó mezclando 20 gramos de Glucosa (C6H12O6) en 700 gramos de Agua (H2O). (Keb = 0,52 °C/m).

Answer 1

El incremento en el punto de ebullición es una propiedad coligativa. Significa, que se puede calcular a partir de el número de la cantidad de soluto agregado al solvente.


En este caso, la ecuación que se usa para calcular la elevación en el punto de ebullición es la siguiente:


ΔTb = Kb * m


Donde, ΔTb es el incremento en el punto de ebullición del solvente, Kb es la constante de molal del incrmento en el punto de ebullición (que para el agua es 0,512°C/m) y m es la molalidad de la solución.


m = moles de soluto / kg de solvente

moles de soluto = gramos de soluto / masa molar del soluto

soluto = C6H12O6

masa molar de C6H12O6 = 6*12g/mol + 12*1g/mol + 6*16g/mol = 180 g/mol

número de moles = 20g / 180g/mol = 0,111 mol


=> m = 0,111 mol / 180 g/mol = 6.17 m


=> ΔTb = 0,512 °C / m * 6,17 m =   3,16°C


Y la temperatura de ebullición será la temperatura normal de ebullición del agua (100°C) más el incremento calculado


=> Tb = 100°C + 3,16°C = 103,16°C


Respuesta: 103,16°C