Question

Calcular la temperatura de ebullición de una solución que se preparó mezclando 22,76 gramos de sacarosa (C12H22O11) en 700 gramos de Agua (H2O). Tener en cuenta que la temperatura de ebullición del agua es 100°C a 1 atmosfera de presión.

Answer 1

ΔTb = Kb * m
m es la molalidad. Se expresa en moles de soluto por kilogramo de disolvente (mol/kg)
ΔTb es el aumento del punto de ebullición y es igual a T - Tb donde T es el punto de ebullición de la solución y Tb el del disolvente puro.
Kb es una constante de ebullición del disolvente.
Cuando el solvente es agua es 0,512 °C/molal.
La molalidad de la solucion seria : moles de soluto/kilogramos de disolvente
El peso de una mol de sacarosa es 342 gramos
m= (22,76/342)mol/0.7 Kg = 0,0951 mol/kg
ΔTb = Kb * m = 0,512 °C.kg/mol * 0,0951 mol/kg = 0,0487 °C
ΔTb = T - Tb = T - 100 °C = 0,0487 °C
T = 100,0487 °C , lo que vendria a ser la nueva temperatura de ebullicion