Question

Calcular la temperatura de ebullición de una solución que se preparo mezclando 22,76 gramos de sacarosa (C12H22O11) en 700 gramos de Agua(H2O). Tener en cuenta que la temperatura de ebullición del agua es 100°C a 1 atmosfera de presión.

Answer 1

Molalidad = mol soluto/Kg solvente

mol = masa/Mm

Mm = 342 g/mol

mol = 22.76 g/ 342 g/mol

mol = 0.067

 

molalidad = 0.067 mol / 0.700 Kg

m = 0.0957 mol/Kg

 

Δte = m x Ke

Δte = 0.0957 mol/Kg x 0.52 ºC x Kg/mol

Δte = 0.0497 ºC

Te = 100 ºC + Δte

Te = 100 + 0.497 = 100.0497 ºC

Answer 2

Es un problema de propiedades coligativas.

La disminución del punto de ebullición es una propiedad coligativa que se rige por la siguiente ecuacion:

ΔTe = mKe

m = #mol sto / kg de solvente =

#mol sto = masa sto / masa molar sto

masa sto = 22,76 g

masa molar C12H22O11 = 12 * 12g/mol + 22 * 1 g/mol * 11*16 g/mol = 342 g/mol

# mol sto  = 22,76 g / 342 g/mol = 0,0665 mol

m = 0,0665 mol / 0,700 kg = 0,095 m

ΔTe = Ke * 0,095 m = 0,512°C / m * 0,095 m = 0,039°C

Te = 100 °C + 0,039 °C = 100,039 °C.