Calcular la presión osmótica de una solución de 87 gramos de urea con formula molecular CO(NH2)2 en 2.800 mL, a una temperatura de 21°C
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6
DATOS :
π = ? presión osmótica
soluto = 87 g urea CO(NH2)2
solución = 2.800 ml * 1L/1000ml = 2.8*10⁻³ L
T = 21ºC + 273 = 294º K
SOLUCIÓN :
Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la fórmula de presión osmótica calculando previamente la molaridad de la solución , de la siguiente ,manera :
M= 87 g sto /( 60 g/mol * 2.8*10⁻³ L ) = 517.85 M
π = M * R * T
π = 517.85 mol/L * 0.0821 L*atm/ºK*mol * 294ºK
π = 12499.55 atm
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