calcular la presión osmótica a 25 grados centigrados del K2CO3 a 0.10 moles de agua de
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NOTA: falta un dato que es el volumen para poder calcular la molaridad, por lo tanto no puedo resolver el ejercicio..
Voy asignar un valor al volumen para resolver
Calcular la presión osmótica a 25 ºC del K₂CO₃ a 0.10 moles de agua que ocupan un volumen de 3,5 litros
π = M×R×T → presion osmotica
R= 0,0821 L · atm / ºK · mol →(constante de los gases)
M = nº moles / litros → (Molaridad)
M = 0,10 mol
3,5 litros
M = 0,025 mol/L
T → (temperatura en ºK)
ºK = ºC + 273.15
ºK = 25º + 273.15º
ºK = 278,15
π = M×R×T
π = 0,025 mol/L × 0,0821 L · atm / ºK · mol × 278,15 ºK
π = 0,571 atm
Voy asignar un valor al volumen para resolver
Calcular la presión osmótica a 25 ºC del K₂CO₃ a 0.10 moles de agua que ocupan un volumen de 3,5 litros
π = M×R×T → presion osmotica
R= 0,0821 L · atm / ºK · mol →(constante de los gases)
M = nº moles / litros → (Molaridad)
M = 0,10 mol
3,5 litros
M = 0,025 mol/L
T → (temperatura en ºK)
ºK = ºC + 273.15
ºK = 25º + 273.15º
ºK = 278,15
π = M×R×T
π = 0,025 mol/L × 0,0821 L · atm / ºK · mol × 278,15 ºK
π = 0,571 atm
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