Question

calcular la presión osmótica a 25 grados centigrados del K2CO3 a 0.10 moles de agua de

Answer 1

NOTA: falta un dato que es el volumen para poder calcular la molaridad, por             lo tanto no puedo resolver el ejercicio..

Voy asignar un valor al volumen para resolver

Calcular la presión osmótica a 25 ºC del K₂CO₃ a 0.10 moles de agua que ocupan un volumen de 3,5 litros

π = M×R×T   → presion osmotica

R= 0,0821 L · atm / ºK · mol →(constante de los gases)

M = nº moles / litros  →  (Molaridad)
M = 0,10 mol
       3,5 litros
M = 0,025 mol/L

T → (temperatura en ºK)
ºK = ºC + 273.15
ºK = 25º + 273.15º
ºK = 278,15


π = M×R×T
π = 0,025 mol/L × 0,0821 L · atm / ºK · mol × 278,15 ºK
π = 0,571 atm