Question

Calcular la presión ejercida por 1 mol de H2S comportandose como a) un gas ideal o b) un gas de van der Waals cuando se introduce en un recipiente a 500 K en 150 cm^3. Las constantes de van der Waals son: a=4.490 atm LA2/mol2. b=0.04287 L/mol​

Porfis es para hoy

Answer 1

a) La presión ejercida por un mol $O{2}$   de como gas ideal es de 273.33 atm

b) La presión ejercida como gas real de Van der Waals es de 183.15 atm

¿Qué es un gas ideal?

Es un gas teórico que se comporta en forma que no se ejercen fuerzas de atracción o se repelen. Se consideran como tales a aquellos gases que se encuentran a bajas presiones y temperaturas.

Esta denominación es una simplificación de los gases reales, en razón de estudiarlos de forma sencilla. Se han formulado leyes y ecuaciones para estudiar y predecir su comportamiento.      

¿Qué es un gas real?

Son los gases que existen en la naturaleza, pero que a determinadas condiciones no cumplen las leyes y la ecuación de estado de los gases teóricos o ideales.

No cumplen con la expresión p V/n T= constante. La ecuación general se ha ajustado al comportamiento real, considerando las desviaciones del gas de la idealidad, es llamada ecuación de Van der Waals

Ecuación de Van der Waals       pV=znRT.

La ecuación de van der Waals presenta dos términos de corrección; uno corrige el volumen, el otro modifica la presión.

(p + a/V2) (V-b) = RT

DATOS

a) como gas ideal  p= n RT/V

p=?

n= 1 mol

T= 500 K

V= 150 $cm_{3}$  = 0.150 L

$p= \frac{1 mol * 0.082 atm L/K mol *500 K}{0.150 L} = 273.33 atm$

p= 273.33 atm

b) Como gas real

a= 4.490 atm  L2/ mol2

b) 0.04287 L/ mol

p+ a/V2 = RT / (V-b)

$p +\frac{a}{V^{2} } = \frac{0.082 atm L/K mol * 500 K}{( 0.150 L - 0.04287 L/ mol} = 382.71 atm$

$p = 382.71 atm - \frac{4.490 atm L^{2} /mol^{2} }{(0.150 L)^{2} } = 183.15 atm$

p= 183.15 atm

Para conocer más de gas ideal y gas de Van der Walls consulta  https://brainly.lat/tarea/7970224