Question

Calcular la presión de vapor de una mezcla que contiene 30 g de azúcar (C6H12O6) en 100g

de agua. La presión de vapor del agua pura (P°) es 23,8mmHg.​

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Peso atómico del Hidrogeno = 1 x 2 =        2  

Peso atómico del Oxigeno =    16 x 1=        16

Sumamos la respuesta de los dos elementos Hidrogeno y Oxigeno  16 + 2 = 18 g/mol

Calcular el número de H2O  100 g /18g /mol = 5,55 moles de H2O

Calcular el peso atómico de  (C6 H12 O5)  

Peso atómico Carbono =          12.01 x 6 = 72,06

Peso atómico Hidrogeno =      1,00 x 12 =12

Peso atómico Oxigeno =          16 x 5 = 80

                     Si sumamos  80 + 72,06 + 12 nos quedara 164,06 g/mol

Calculamos el número de moles, entonces dividimos  30 g / 164,06 g/mol

                                             Quedaría en 0,1828 moles  

Calcular la refacción molar  del H2O dividido por el número de moles de H2O esto es suma por el número de mol (C6 H12 O5)

X H2O = 5,55 moles / 5,55 moles  + 0,1828 moles = 5,55 moles / 5,73 moles = 0,96 moles  

Ahora calculamos la presión de vapor

Presión de vapor = P H2O.  X H2O

Presión de vapor = 23,8 mmhg x 0,96

Presión de vapor= 22,848 mmHg.