Question

calcular la presión de un gas ideal a 60°Ca 220 ml de volumen y 1.20 mol

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Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Se tiene un gas ideal en las condiciones:

T = 60 °C = 60 + 273 = 333 K

V = 220 ml × 1 L / 1000 ml = 0,22 L

n = 1.20 moles

Usando la ecuación de estado de gases ideales, se tiene:

P . V = n . R . T

Despejando P:

P = ( n . R . T ) / V

P = ( 1.20 mol × 0,082 atm . L /K . mol × 333 K) / 0,22 L

P = 148.9 atm