Química, pregunta formulada por juanfelipebb2006, hace 9 meses

calcular la pH para una solución cuyo poH es 7,9

Respuestas a la pregunta

Contestado por carmenmendez2013

Respuesta:CÁLCULO DE PH Picazo Cuervo Nubia Vanessa 3°10

2. ¿Qué es el PH? • El grado de acidez de una sustancia se determina con el pH, el cual es una medida de la concentración de iones hidrógeno (+ ) o de los iones hidrónimo, (3 ).

3. ÁCIDOS ÁCIDO FUERTE: Es aquel que se disocia en sus componentes , casi en un 100%. Ejemplos: HCl, 3, 2 4, 4 ÁCIDO DÉBIL: Es el que no se disocia al 100%, no lo hace en todas sus partes sólo en una pequeña cantidad. Ejemplos: ácido nitroso 2; ácido acético 3- COOH; ácido fosfórico 3 4; ácido bórico 3 3; ácido carbónico 2 3.

4. ECUACIONES PARA CALCULAR PH pH=-log [H+] [H+] es la concentración del ácido. Ácidos fuertes pH= ½ pKac-log[H+] pKac= -log Kac Ácidos débiles

5. EJEMPLOS… • Una persona que tiene problemas de acidez estomacal tiene una concentración de ácido clorhídrico de 0.018M. ¿Cuál es el pH en el estómago? = − log + = − log 0.018 = 1.74

6. EJEMPLOS… • El fenol es una sustancia tóxica e irritante para la piel pero con la concentración adecuada se utiliza como anestésico local en algunos procedimientos. Si tengo una sustancia de Fenol con un pKac= 9.98 y una concentración de 0.331 M ¿Cuál es su pH? pH= ½ pKac-log[H+] pH= ½ (9.98)-log[0.331M] pH= 4.99-(-0.480) pH= 5.47

7. BASES BASE DÉBIL: Aquella que al disolverse en agua, se disocia sólo una pequeña cantidad BASE FUERTE: Aquella que prácticamente se disocia al 100% en soluciones acuosas. . -Amoniaco, NH3 - Metilamina, CH3-NH2 - Piridina, C5H5N - Hidróxido de amonio, NH4OH - Hidracina, NH2-NH2 Ejemplos: NaOH KOH

8. ECUACIONES PARA CALCULAR PH pH= 14-pOH pOH= -log [OH-] [OH-] es la concentración de la base. BASES FUERTES • pH= 14-pOH • pOH= -log [OH-] • [OH-]= BASES DÉBILES

9. EJEMPLOS… • Un método para pelar papas consiste en remojarlas en solución de NaOH. Si el pH de la solución de NaOH es de 11.7 ¿Cuál es su concentración molar? = − log[] 14 − = = 14 − 11.7 = 2.3 = = (−2.3) = 0.005011

10. EJEMPLOS… • La nicotina es una base cuya primera constante de ionización (Kb) es −. Utiliza este dato para realizar un cálculo aproximado del pH de una solución acuosa de nicotina con una concentración de 0.055M − = (710−7)(0.055) − = 1.962141687x10−4 = − − = 3.7072 = 14 − = 10.2927

11. SOLUCIONES AMORTIGUADORAS • Los amortiguadores (también llamados disoluciones amortiguadoras, sistemas tampón o buffers) son aquellas disoluciones cuya concentración de protones apenas varía al añadir ácidos o bases fuertes.

12. ECUACIÓN DE DISOLUCIÓN AMORTIGUADORA = + log á Ó HENDERSON− HASSELBACH

13. EJEMPLOS… • El sistema bicarbonato-dióxido de carbono es importante para regular el pH de la sangre. La constante de acidez (Ka) es . −. Si la concentración del ácido es de 0.02M y la de la base es de 0.035M ¿Cuál es el pH de la solución? = + log á = −log (7.9410−7 ) + log 0.035 0.02 = 6.100 + log (1.75) = 6.3430

14. ¡GRACIAS!

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