Question

Calcular la [OH-] en una solución donde [H +] = 5x10-4 R: 2x10-11

Answer 1

Para conocer la cantidad de [OH-] primero tendremos que utilizar la fórmula de pH y calcular el pOH

pH = - log [H+]

pH = - log [0,0005 M]

pH = 3,3

Ahora remplazamos en la fórmula de pH y despejamos pOH

14 = pH + pOH

14 - 3,3 = pOH

19,69 = pOH

Por último utilizamos la fórmula del pOH para calcular la concentración de [OH-]

pOH = -log [OH-]

Shif log (-16,69) = [OH-]

2x10^-11 M = [OH]

Con los datos del problema más los cálculos realizados llegamos a la conclusión que en una concentración de 5x10^-4 M de H+ encontraremos una concentración de 2x10^-11 de OH-

Aclaración: “Shif log (-16,69) = [OH-]”. En esta fórmula puse exactamente lo que tendrías que pone en la calculadora científica. Sería: apretado shift luego logaritmo y de ahí entre paréntesis ponen la cantidad de pOH en negativo

Espero te sirva. Saludos