Question

calcular la normalidad de una solución que contiene 32g de H3PO4 en 250 ML de solución​

Answer 1

Respuesta:

N=3.92 (Normalidad)

Explicación:

Datos:

C=? ,concentración en normalidad(N).

m=32 g de H3PO4 (ácido fosfórico) en gramos.

V=250 ml ,volúmen de solución en mililitros.

V=(250ml)(1L/1000ml)

V=0.25 L ,volúmen en litros.

P.M.(H3PO4)=? ,peso molecular de H3PO4 en g/mol.

P.A.=Peso atómico.

♡ Cálculo de la concentración de H3PO4 en normalidad(C):

N= número eq-g / L solución

P.M.(H3PO4)=3P.A.(H) + P.A.(P) + 4P.A.(O)

P.M.(H3PO4)=[(3)(1)+31+(4)(16)]

P.M.(H3PO4)=(3+31+64) g/mol

P.M.(H3PO4)=98 g/mol.

☆ Hallamos el peso equivalente de H3PO4 --->Eq(H3PO4):

pEq(H3PO4)=P.M.(H3PO4)/ # H

pEq(H3PO4)=(98g/mol)/(3)

pEq(H3PO4)=32.67 g

☆ Hallamos el número de eq-g de H3PO4:

eq-g(H3PO4)=(32g)(1 eq/32.67 g)

eq-g(H3PO4)=0.9795

luego,se tiene:

N= # eq-g / V

N=(0.9795) / (0.25 L)

N= 3.917

Redondeando el resultado a dos cifras significativas:

N=3.92

Entonces,la concentración de la solución es de: 3.92 N.