Question

calcular la normalidad de una disolución de HF qué contiene 80 gramos de soluto en 2.2 litros de disolución (dato: peso molecular del HF= 20g/mol)
​

Answer 1

La normalidad está expresada en la cantidad de equivalentes de soluto contenidos en 1 litro de solución.

Hallamos los equivalentes de soluto:

80 g x 1 mol/20 g x 1 eq/1mol = 4 eq

Normalidad = 4 eq/2,2L

Normalidad = 1,818 eq/L

Respuesta: 1,818 N

SALUDOS!

Answer 2

Hola!

Calcular la normalidad de una disolución de HF qué contiene 80 gramos de soluto en 2.2 litros de disolución (dato: peso molecular del HF= 20 g/mol)

• Tenemos los siguientes datos:

N (normalidad) = ?

m1 (masa del soluto) = 80 g

V (volumen) = 2.2 L

PM (peso molecular del HF) ≈ 20 g/mol

HF - tiene un número de H+ ionizado igual a 1

• Calcular el equivalente de grama:

$1\:E_{\'acido} = \dfrac{PM}{n\º\:de\:H^+\:ionizado}$

$1\:E_{\'acido} = \dfrac{20}{1}$

$\boxed{1\:E_{\'acido} \approx 20\:g}$

• Vamos a calcular la Normalidad, datos:

N (Normalidad) = ?

m1 (masa del soluto) = 80 g

V (volumen de la solución) = 2.2 L

n Eqg1 (o 1Eacido) = número de equivalente gramo del soluto = 20 g

• Aplicamos los datos en la formula, veamos:

$N = \dfrac{m_1}{E_{eqg}*V}$

$N = \dfrac{80}{20*2.2}$

$N = \dfrac{80}{44}$

$N = 1.81818181...$

$\boxed{\boxed{N \approx 1.82\:Normales}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

• Respuesta:

La normalidad es cerca de  1.82 N

________________________

$\bf\green{Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$