calcular la normalidad de 50 gramos de naco3 en 25° ML de disolución.
AYUDA POR FAVOR
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
la concentración molar de la solución es de 18,86 M
Explicación:
para eso lo primero que tenés que hacer es saber a cuanto equivale un mol de Na2CO3 ( carbonato de sodio)
Na.2 = 46g
C .1. = 12 g
O .3 = 48
todo esto sumado nos deja un resultado de 106 gramos
por ende un mol de Na2CO3 equivale a 106
ahora bien para calcular la molaridad de una solución se deben saber la cantidad de moles presentes en 1000 ml de la misma por ende podemos aplicar una regla de 3 simples
25 Ml de disolución ------ 50 g de Na2CO3
1000 Ml de disolución --- X
( 1000 . 50 ) : 25 = 2000 g
eso significa que en 1000 ml de solución hay 2000 g de soluto (Na2CO3)
ahora eso lo pasamos a moles con regla de 3
106 g ( Na2CO3 ) ----- 1 mol
2000g ( Na2CO3) ----- X
(2000 . 1 ) : 106 = 18,86 moles
por ende se puede decir que la molaridad de la disolución es 18,86 Molar
( esta es la concentración de la solución )
ahora si querés saber la concentración de moles en 25ml
aplicas regla de 3
1000 Ml de sc ----- 18,86 moles
25. Ml de sc ----- 0,4716 moles
(25 . 18,86 ) : 1000
por ende la concentración de los 25Ml de sc es de 0,4716mol