Question

Calcular la normalidad de 0.908g de H2SO4 en 150mL de solucion

Answer 1

Respuesta:

N= 0.123

Explicación:

Utilizando la fórmula de la Normalidad

N= g soluto/ (#Eq-g)(lts disolución)

Necesitas sacar el pm del compuesto, en este caso de H2SO4, como vemos es un ácido.

pm H2SO4=  98

Tenemos que convertir tambien los 150 ml a lts porque lo que se maneja en nuestra fórmula de normalidad, son lts.

150 ml ÷ 1000 = 0.15 lts

Ahora, tenemos que sacar el #Eq-g para los ácidos, utilizando la sig. fórmula:

#Eq-g= pm/ #H's (Número de hidrógenos del compuesto H2SO4

en este caso 2.

Sustituimos: #Eq-g= 98/2= 49

Ahora sí podemos utilizar nuestra fórmula inicial, la de Normalidad, sustituyendo todos nuestros datos:

N= 0.908 g/ (49)(0.15 lts)

N= 0.123

Answer 2

¡Hola!

Calcular la normalidad de 0.908 gramos de H2SO4, disuelto en 150 mililitros de solución

• Tenemos los siguientes datos:

PM (peso molar de H2SO4)

H = 2*(1u) = 2u  

S = 1*(32u) = 32u  

O = 4*(16u) = 64u  

---------------------

PM (peso molar de H2SO4) =  2+32+64 = 98 g/mol

H2SO4 - tiene un número de H+ ionizado igual a 2  

• Calcular el equivalente de grama:

$1\:E_{\'acido} = \dfrac{PM}{n\º\:de\:H^+\:ionizado}$

$1\:E_{\'acido} = \dfrac{98}{2}$

$\boxed{1\:E_{\'acido} = 49}$

• Ahora, vamos a calcular la Normalidad:  

m1 (masa del soluto) = 0.908 g

N (Normalidad) = ?

V (volumen de la solución) = 150 mL = 0.15 L

Eqg (o 1Eacido) = número de equivalente gramo del soluto = 49 g  

Formula:

$N = \dfrac{m_1}{E_{eqg}*V}$

$N = \dfrac{0.908}{49*0.15}$

$N = \dfrac{0.908}{7.35}$

$\boxed{\boxed{N \approx 0.123\:normal}}\:\:\:\:\:\bf\purple{\checkmark}$

________________________  

$\bf\green{Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$