Question

calcular la moralidad de una disolucion de acido sulfurico H2SO4 siendo la masa del disolvente de 600 gramos y la cantidad de acido de 600 gramos

Answer 1

M = $\frac{mol soluto}{L solucion}$

PM del H2SO4 = 98 g/mol

El H2SO4 es un reactivo que se presenta líquido para realizar las disoluciones. de manera que el reactivo contiene una pureza del 98% y una densidad de 1.84 g/mL

Puesto que la solucion ya te marca la cantidad de 600g utilizados en la disolución, debes hacer la correción de pureza por regla de tres:

600g muestra H2SO4 ---> 100% Pureza teórico
xg puros de H2SO4 ------> 98% pureza real
xg= 588g

NOTA: para que entiendas ésta regla de tres. Por cada 100g de muestra H2SO4, 98g son de reactivo puro, por lo tanto. debes ajustar tus cálculos no a 600g sino que a 588g de H2SO4 real.

Lo que seguriá es cambiar los gramos de H2SO4 a numero de moles soluto mediante un factor de conversión:

moles solutos = $\frac{588g H2SO4}{98 g/mol H2SO4}$ = 6 mol soluto H2SO4

Muy bien, lo que seguirá es el cambio de gramos a volumen de H2So4 puesto que éste se presenta en forma liquida.

Densidad = $\frac{masa}{volumen}$
despejando v= $\frac{m}{densidad}$ = $\frac{588g}{1.84g/mL}$ = 319.56 mL de H2SO4

Esto significa que 319.56 mL + 600 mL de disolvente (tomando en cuenta como disolvente el agua con densidad 1g/mL)
El volumen de solución total serán 600mL+ 319.56 = 919.56 mL = 0.91956 L solución.

Ahora sólo resta sustituir los valores en la ecuación de M

M= $\frac{6 mol soluto}{0.91956 L} = 6.52 M$

Es una concentración bastante grande, puesto que se disolvio mucho H2SO4 en el problema. 

Espero haberte ayudado y no confundido. Éxito