calcular la molaridad y molalidad de las siguientes soluciones acuosas:
a) HCI comercial al 36% m/m, dens.=1,18g/mL
b) NaOH comercial al 50,5% m/m, dens.=1,53g/mL
c) H2SO4 comercial al 98% m/m, dens.=1,84 g/mL
resp: a) 11,64 M - 15,41 m b) 19,32 M - 25, 51 m c) 18,40 M, 500,0 m
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Contestado por
45
a) HCI comercial al 36% m/m, dens.=1,18g/mL
M= \frac{1.18 gr de disolucion}{1ml de disolucion} × \frac{1000ml de disolucion}{1L de disolucion} × \frac{36gr de HCl}{100gr de disolucion} × \frac{1 mol de HCl}{36.5 gr de HCl} = 11,638 ≈ 11.64 moles/Litro
Para la Molalidad, se dice que cada 64g de disolvente, contiene 36g de soluto, entonces en 1000g de disolvente tendriamos 563.5, se calcula de la siguiente manera
64gr de disolvente ----> 36gr de soluto
1000gr de disolvente ----> x
\frac{(1000)(36)}{64} = 562.5 gr de soluto
m= \frac{562.5 gr de HCl}{1kg de disolvente} × \frac{1 mol de HCl}{36.5gr de HCl} = 15.411 moles/kg
b) NaOH comercial al 50,5% m/m, dens.=1,53g/mL
M= \frac{1.53 gr de disolucion}{1ml de disolucion} × \frac{1000ml de disolucion}{1L de disolucion} × \frac{50.5gr de NaOH}{100gr de disolucion} × \frac{1 mol de NaOH}{40 gr de NaOH} = 19.316 ≈ 19.32 moles/Litro
Para la Molalidad, se dice que cada 49.5g de disolvente, contiene 50.5g de soluto, entonces en 1000g de disolvente tendriamos 1020.202, se calcula de la siguiente manera
49.5gr de disolvente ----> 50.5gr de soluto
1000gr de disolvente ----> x
\frac{(1000)(50.5)}{49.5} = 1020.202 gr de soluto
m= \frac{1020.202 gr de NaOH}{1kg de disolvente} × \frac{1 mol de NaOH}{40gr de NaOH} = 25.505 moles/kg
c) H2SO4 comercial al 98% m/m, dens.=1,84 g/mL
M= \frac{1.84 gr de disolucion}{1ml de disolucion} × \frac{1000ml de disolucion}{1L de disolucion} × \frac{98gr de H2SO4}{100gr de disolucion} × \frac{1 mol de H2SO4}{98 gr de H2SO4} = 18.4 moles/Litro
Para la Molalidad, se dice que cada 2g de disolvente, contiene 98g de soluto, entonces en 1000g de disolvente tendriamos 49,000, se calcula de la siguiente manera
2gr de disolvente ----> 98gr de soluto
1000gr de disolvente ----> x
\frac{(1000)(98)}{2} = 49,000 gr de soluto
m= \frac{49,000 gr de H2SO4}{1kg de disolvente} × \frac{1 mol de H2SO4}{98gr de H2SO4} = 500 moles/kg
M= \frac{1.18 gr de disolucion}{1ml de disolucion} × \frac{1000ml de disolucion}{1L de disolucion} × \frac{36gr de HCl}{100gr de disolucion} × \frac{1 mol de HCl}{36.5 gr de HCl} = 11,638 ≈ 11.64 moles/Litro
Para la Molalidad, se dice que cada 64g de disolvente, contiene 36g de soluto, entonces en 1000g de disolvente tendriamos 563.5, se calcula de la siguiente manera
64gr de disolvente ----> 36gr de soluto
1000gr de disolvente ----> x
\frac{(1000)(36)}{64} = 562.5 gr de soluto
m= \frac{562.5 gr de HCl}{1kg de disolvente} × \frac{1 mol de HCl}{36.5gr de HCl} = 15.411 moles/kg
b) NaOH comercial al 50,5% m/m, dens.=1,53g/mL
M= \frac{1.53 gr de disolucion}{1ml de disolucion} × \frac{1000ml de disolucion}{1L de disolucion} × \frac{50.5gr de NaOH}{100gr de disolucion} × \frac{1 mol de NaOH}{40 gr de NaOH} = 19.316 ≈ 19.32 moles/Litro
Para la Molalidad, se dice que cada 49.5g de disolvente, contiene 50.5g de soluto, entonces en 1000g de disolvente tendriamos 1020.202, se calcula de la siguiente manera
49.5gr de disolvente ----> 50.5gr de soluto
1000gr de disolvente ----> x
\frac{(1000)(50.5)}{49.5} = 1020.202 gr de soluto
m= \frac{1020.202 gr de NaOH}{1kg de disolvente} × \frac{1 mol de NaOH}{40gr de NaOH} = 25.505 moles/kg
c) H2SO4 comercial al 98% m/m, dens.=1,84 g/mL
M= \frac{1.84 gr de disolucion}{1ml de disolucion} × \frac{1000ml de disolucion}{1L de disolucion} × \frac{98gr de H2SO4}{100gr de disolucion} × \frac{1 mol de H2SO4}{98 gr de H2SO4} = 18.4 moles/Litro
Para la Molalidad, se dice que cada 2g de disolvente, contiene 98g de soluto, entonces en 1000g de disolvente tendriamos 49,000, se calcula de la siguiente manera
2gr de disolvente ----> 98gr de soluto
1000gr de disolvente ----> x
\frac{(1000)(98)}{2} = 49,000 gr de soluto
m= \frac{49,000 gr de H2SO4}{1kg de disolvente} × \frac{1 mol de H2SO4}{98gr de H2SO4} = 500 moles/kg
cgaspar90:
Disculpa la tardanza, pero es complicado usar esto a veces
hola, disculpa.. entiendo el proceso, pero nose de donde salielor 1ml de disolución y 1000ml de disolución?????
1 ml de disolución se aplica pra eliminar los militros de la densidad sin afectar su valor y los 1000ml para poder cambiar las unidades de la densidad ya que regularmente es g/L, espero haberte ayudado. Saludos
muchas gracias
de nada
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