Question

cAlcular la molaridad molalidad normalidad de 200 litros de alcohol etílico que estan diluidos en 300 litros de acetona

Answer 1

   Datos :

    M = ?

    m =?

    N =?

    Soluto = 200 lts alcohol etílico  C₂H₅OH 

    Solvente = 300 lts  acetona   C₃H₆O  

      Solución :

               Transformación de unidades :


                   200 lts   *  1000 ml / 1 lt = 200000  ml Soluto   C₂H₅OH

                   300 lts  *    1000 ml / 1 lt = 300000 ml solvente C₃H₆O


           Es necesario la densidad del soluto ( C₂H₅OH) : 0.789 g / ml.

          y de la acetona ( C₃H₆O) : 0.791 g / ml .


             200000 ml  * 0.789 g  / 1 ml  = 157800 g soluto  C₂H₅OH


             300000 ml * 0.791 g / 1ml = 237300  g solvente C₃H₆O


             237300 g * 1 Kg / 1000 g = 237.3 Kg solvente 


             Peso molecular del alcohol etílico :


                   C =  12 g * 2 = 24 g

                   H =   1 g *  6 = 6 g

                   O = 16 g * 1  = 16 g 
                                          _______
                               Pm sto = 46 g / mol


                   peso equivalente del soluto :


                          Peq = Pm / # OH  = 46 g / 1  = 46 g / equiv


                            equiv -g = g / Peq= 157800 g / 46 g/ equiv


                            equiv -g = 3430.43  equiv -g soluto


                     Lts solucion = 200 Lts  +  300  Lts = 500  Lts 


              M = g soluto / ( Pm sto * VLts sol)    Molaridad


              M= 157800 g / ( 46 g /mol * 500 Lts ) = 6.86 mol/ Lts 


              m = g soluto / ( Pm sto * Kg solvente)     Molalidad 


              m = 157800 g  /( 46 g / mol * 237.3 Kg ste ) = 14.45  mol/ Kg 


              N = equiv -g soluto / ( Pequiv *  V Lts sol)  Normalidad 


              N =  3430.43 equiv-g / ( 46 g / equiv * 500 Lts )= 0.149 equiv / Lts