Question

Calcular la molaridad do una solución de HNO3 de densidad 1,01 g /mL
que contiene 15% de HNO3 en peso.

Answer 1

La molaridad de la solución de HNO3 al 15 % en peso es 2.40 mol /L.

¿Qué es la molaridad?

La molaridad es una medida de la concentración de las disoluciones químicas. Representa los moles de soluto disueltos en el volumen de solución expresado en litros. Su fórmula es:

M= mol/V

La densidad es una propiedad intensiva de la materia que relaciona la masa y el volumen mediante la expresión:

densidad= m/V

datos

M=?

soluto HNO3

densidad 1.01 g/ ml

% m/m= 15%

V solución asumido = 1 L

1. Calcular la masa de la solución

densidad= m/V

m= densidad *V

$masa solucion =1.01 g/ ml * 1000 ml = 1010,0 g$

2. Calcular la masa de soluto

masa soluto= masa solución  *(% m/m/100)

$masa soluto= 1010,0 g* 0.15 = 151.5 g$

3. Calcular los moles

moles soluto= m/PM

$moles soluto= \frac{151.5 g}{63.01 g/ mol} = 2.40 mol$

4 Calcular la molaridad

$M= \frac{2.40 mol}{1 L } = 2.40 mol/L$

M= 2.40 mol/L

Para conocer más de la molaridad de solución del ácido nítrico al 15% en peso consultar https://brainly.lat/tarea/5150166

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