calcular la molaridad de una solución que contiene 126g de ácido clorhidrico en 493 ml de solucion.
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Primero sacas los moles del ácido clorhídrico: n=g/pm
n= 126g / 36.7g/mol = 3.454 mol HCl
Molaridad= Moles de soluto(n)/ Volumen de solución(L)
El volumen te lo pide en litros por lo que conviertes los ml el L
493ml(1L/1000ml)= 0.493L
Molaridad= 3.459mol/0.493L= 7.016mol/L
n= 126g / 36.7g/mol = 3.454 mol HCl
Molaridad= Moles de soluto(n)/ Volumen de solución(L)
El volumen te lo pide en litros por lo que conviertes los ml el L
493ml(1L/1000ml)= 0.493L
Molaridad= 3.459mol/0.493L= 7.016mol/L
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