Question

calcular la molaridad de una solución de ácido sulfuroso cuya concentración es 8%m/v

Answer 1

En primer lugar debemos fijar una cantidad de disolución como base de cálculo. Vamos a considerar 100 mL de disolución y así tendremos 8 g de soluto, que es el $H_2SO_3$ (estas cantidades son la "traducción" del 8% m/V).

Los moles que corresponden a esa masa de soluto se obtienen a partir de la masa molecular del ácido: 2·1 + 1·32 + 3·16 = 82 g/mol.

$8\ g\ H_2SO_3\cdot \frac{1\ mol}{82\ g} = 9,76\cdot 10^{-2}\ mol\ H_2SO_3$

La molaridad es el cociente entre los moles de soluto y el volumen de la disolución, expresado en litros, es decir, 0,1 L (porque consideramos 100 mL al principio):

$M = \frac{9,76\cdot 10^{-2}\ mol}{0,1\ L} = \bf 0,98\ M$