Question

Calcular la Molaridad de una solución acuosa de amoniaco al 12 % en peso, con una densidad de 0,95 g / ml.

Answer 1

La molaridad de la solución es: 55,78 molar.

Explicación paso a paso:

• Densidad = 0,95 g/ml
• 12% P/p.

Sabemos que la molaridad se calcula como:

          Molaridad = Moles de soluto / Litros de solución.

De modo que asumimos que tenemos 1 litro de solución entonces los gramos de la solución son:

g sol = 1000 ml * 0,95 g/ml = 950 g

Moles de NH3 (amoniaco) = 950 g / Peso molecular

• Peso molecular NH3 = 17,031 g/mol

Moles de NH3 =  950 g /17,031 g/mol = 55,78 mol.

Al sustituir en la expresión de la molaridad tenemos:

Molaridad = 55,78 mol/1L = 55,78 molar.

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