Question

Calcular la molaridad de una disolucion de NaOH al 40%.

 

A ver si consigo q alguien me conteste, he puesto varios problemas y todavia nadie es capaz de contestar.

 

Para mi q faltan datos, la solucion es: 16,6 M.

 

Los pesos moleculares se pueden mirar, pero yo sabria hacerlo si me dan la densidad de la disolucion.

 

Espero respuestas.

Answer 1

BUEN DIA 

lo primero que haces es sacar los datos que tienes:

 

Concentraciòn de NaOH= 40%

peso molecular de NaOH = 40 g/mol

 

asumiendo que el porcentaje es peso a peso tenemos que recordar la ecuación que usamos para hallar este porcentaje:

 

ecuación 1

 

$<var>porcentaje P/P= \frac{gramos de soluto}{gramosdedisolucion} * 100 </var>$

 

ecuaciòn 2

recuerda que: $<var>gramos de disolución = gramos de soluto + gramos de solvente</var>$

 

como lo que necesitamso saber son los gramos de soluto en la ecuaciòn uno despejamos gramos de disolución:

 

$<var>gramos de disolucion= \frac{gramos de soluto. 100}{P/P}</var>$

 

reemplazando gramos de soluto  en la ecuación anterior con ayuda de la ecuaciòn 2 tenemos:

$<var>gramos de solvente= \frac{gramos de soluto. 100}{P/P} - gramos de soluto$

 

reemplazando los datos en la ecuación :

 

$<var>gramossolvente= \frac{40 g NaOH. 100}{40} - 40 gNaOH= 60 g de solvente</var>$

 

asumiendo que el solvente es agua, y sabiendo que la densidad del agua es 1g/ml

tenemos:

$<var>gramos de agua =60 g H2O\frac{1ml H2O }{1gH2O}= 60 ml agua</var>$

 

pasando esos mililitros a litros tenemos 0.06 litros

 

y teniendo en cuenta los primeros datos sabemos que tenemos 1 mol de NaOH

 

 

entonces

 

Molaridad = 1 mol de NaOH/ 0.06 Litros de agua= 16.666