Calcular la molaridad de una disolución de ácido sulfúrico H2SO4siendo la cantidad de ácido 2 moles en 2,5L de solución.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Dada una disolución de ácido sulfúrico con un peso de ácido y disolvente conocidos, se pide expresar la concentración en molalidad (m). El resultado es m= 1,02 mol H₂SO₄ / kg disolvente.
Disolución de H₂SO₄
Masa del disolvente = 600 gramos
Masa de soluto (ácido) = 60 gramos
Por definición, molalidad (m) = moles de soluto / kg de disolvente
Tenemos masa de soluto, podemos convertir a moles:
moles de soluto (ácido) = gramos / Peso molecular
Peso molecular H₂SO₄ = 2 + 32 + 4(16) = 98 g/mol
Entonces:
moles de soluto = 60 gramos/ 98 gramos/mol
moles de soluto ( H₂SO₄) = 0,612
Masa de disolvente = 600 gramos
600 gramos × 1 kg/ 1000 g = 0,6 kg
Ahora, podemos calcular molalidad de la solución (m):
m = moles H₂SO₄ / kg disolvente
m = 0,612 / 0,6
m = 1,02 mol H₂SO₄ / kg disolvente
Explicación: