Question

Calcular la molaridad de una disolución de ácido sulfúrico H2SO4siendo la cantidad de ácido 2 moles en 2,5L de solución.

Answer 1

Respuesta:

Dada una disolución de ácido sulfúrico con un peso de ácido y disolvente conocidos, se pide expresar la concentración en molalidad (m). El resultado es m= 1,02 mol  H₂SO₄ / kg disolvente.

Disolución de H₂SO₄

Masa del disolvente = 600 gramos

Masa de soluto (ácido) = 60 gramos

Por definición, molalidad  (m) = moles de soluto / kg de disolvente

Tenemos masa de soluto, podemos convertir a moles:

moles de soluto (ácido) = gramos / Peso molecular

Peso molecular  H₂SO₄ = 2 + 32 + 4(16) = 98 g/mol

Entonces:

moles de soluto = 60 gramos/ 98 gramos/mol

moles de soluto ( H₂SO₄) = 0,612

Masa de disolvente = 600 gramos

600 gramos × 1 kg/ 1000 g = 0,6 kg

Ahora, podemos calcular molalidad de la solución (m):

m = moles  H₂SO₄ / kg disolvente

m = 0,612 / 0,6

m = 1,02 mol  H₂SO₄ / kg disolvente

Explicación: