Question

Calcular la molaridad de la solución obtenida al mezclar 840 mL de una solución acuosa de ácido nítrico (HNO3) al 89% m/m y densidad igual a 1,893 g/mL con 630 mL de otra solución acuosa del mismo ácido con una concentración de 5,2 N

Datos P.A.: H = 1 ; N = 14 ; O = 16​

Answer 1

Respuesta:

Sin comentarios negativos

Answer 2

La molaridad de la solución resultante, obtenida al mezclar las soluciones dadas, de HNO3 es 18.0 mol/L

¿Qué es la molaridad?

La molaridad es una medida de la concentración química de las disoluciones. Representa el número de moles de soluto disueltos en el volumen de la solución en litros. Su fórmula es:

M= moles/V          

datos

M=?

V1=840 ml

soluto HNO3

% m/m=89 %

densidad= 1.893 g/ml

V2= 630 ml

N= 5.2 equivalentes /L

1. De la solución 1:

densidad = m/V

despejando m

m=d *V

$m HNO3= 1.893 g/ml *840 ml = 1590.12 g$

% m/m = (m soluto/ m solución) *100

despejando masa soluto

m soluto = m solución *(%m/m/100)

$m soluto= 0.89* 1590.12 g= 1415.21 g$

m soluto 1= 1415.21 g

mol soluto = 1415.21 g /63.01 =

2. De la solución 2:

Calcular los equivalentes

equivalentes= N*V    

$Equivalentes= 5.2 equivalentes/L* 0.630 L= 3.276 equivalentes$

Calcular la masa soluto 2

equivalentes= m/PE

PE= PM /# cargas ionizables

PE= PM /1

PM HNO3= 1*1 g/mol  +1*14 g/ mol + 3 *16 g/ mol = 63.01 g/ mol

PE= 63.01/1 = 63.01 g/equivalentes

Despejando la masa

m= equivalentes /PE

$masa soluto 2=\frac{3.276 equivalente }{63.01 g/equivalentes } = 0.052 g$

m soluto 2= 0.052 g

Calcular masa soluto de la solución resultante

m resultante= 1415.21 g + 0.052 g = 1415.26 g

Calcular los moles soluto resultante

$mol soluto = \frac{1415.26 g}{63.01 g / mol} = 22.461 mol$

Calcular la molaridad resultante

V solución resultante = 840 ml +630 ml  = 1470 ml/1000= 1.47 L

$M resultante=\frac{26.461 mol}{1.47 L} = 18.0 M$

M= 18.0 mol/L

Para conocer más de la molaridad resultante de una mezcla de soluciones consultar https://brainly.lat/tarea/13515027

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