Calcular la molaridad de la solución H2S04 al 30%, cuya densidad es 1,15g/ml
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
3,52M
Explicación:
La molaridad es la cantidad de moles de soluto que hay en un litro de solución 1000mililitros de solución y se representa con una M mayuscula es decir:
M = n°st/1000mlsc
Se nos dice que tenemos una solución al 30% suponemos m/m ya que se nos da la densidad de la solución
El 30%m/m significa que cada 30g de st hay 100g de sc entonces, pasamos los gramos de st a moles y la masa de solución a volumen para hace la relación para calcular la molaridad.
n = m/mr
n es la cantidad de moles
m es la masa en gramos
mr es masa molecular relativa en gramos por cada mol (Estos valores se encuentran en la tabla periodica de los elementos, sumas sus pesos de cada elemento para H2SO4)
n = 30g÷98g/mol
n = 0,306mol
V = m/d
V es el volumen
m es la masa
d es la densidad
V = 100g÷1,15g/ml
V = 86,96ml
Entonces haces una regla de 3 simples con los datos que tenes para los 1000ml.
0,306mol st -----> 86,96ml sc
X mol st -----> 1000ml sc
X = (0,306mol×1000ml)÷ 86,96ml
X = 3,52mol
Entonces la concentración molar es 3,52mol cada 1 litro de sc que se representa con una M mayuscula
3,52M
Salu2