Question

Calcular la molaridad de la mezcla de 750 mL de una solución acuosa de Zn(OH)2 al 65% en peso y densidad igual a 1,33 g/mL con 1380 mL de otra solución acuosa de la misma base con una concentración de 0,75 N

Datos: M.A. Zn = 65; O =16; H=1

Answer 1

La concentración Molar de la solución resultante es 3,3 M.

Preparación de solución resultante

Solución 1:   Zn(OH)₂ 65 % en peso (densidad 1,33 g/ml)

Solución 2:  Zn(OH)₂ 0,75 N

Solución resultante = 750 ml de solución 1 + 1380 ml de solución 2

Cálculo de concentración Molar de la solución resultante

Para calcular la concentración Molar de la solución resultante, se requiere conocer moles totales de soluto y volumen de solución.

Molaridad = moles de Zn(OH)₂ / L de solución

► Cálculo de moles de soluto en solución 1

masa de solución 1 = 750 ml  ×  1,33 g / ml = 997,5 g

masa de Zn(OH)₂ = 997,5 g solución × 65 g Zn(OH)₂ / 100 g solución = 648,37 g de Zn(OH)₂

moles de Zn(OH)₂ = 648,37 g / ( 99,4 g/mol ) = 6,52 mol

► Cálculo de moles de soluto en solución 2

Concentración de solución 2 = 0,75 N

Equivalente de Zn(OH)₂ = 2

Molaridad de solución 2 = Normalidad / 2 = 0,375 M

moles de soluto = 1,38 L  ×  0,375 mol / L = 0,5175 mol

► Cálculo de Molaridad de la solución resultante

moles de soluto en solución resultante = 6,52 + 0,5175 = 7,0375

Litros de solución resultante = 0,75 + 1,38 = 2,13 L

Molaridad de solución resultante = 7,0375 mol / 2,13 L

Molaridad de solución resultante = 3,3 mol / L

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