Question

Calcular la molaridad de la disolución resultante de mezclar 250 ml de una disolución de ácido nítrico(HNO3) del 20 % en peso y densidad 1,12 g/ml con 350 ml de otra disolución del mismo ácido cuya concentración es de 32 g de soluto puro por litro de solución. PA N=14, O=16

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Answer 1

La concentración de la disolución resultante, expresada como Molaridad, es de 1,77 M.

¿Cómo se calcula la Molaridad de la disolución resultante?

Solución 1:  250 ml de HNO₃ 20 % en peso (densidad = 1,12 g/ml)

Solución 2 :  350 ml de HNO₃ (32 g soluto / L solución)

Solución resultante = Solución 1  + Solución 2

► Cálculo de cantidad de HNO₃ en solución 1

250 ml solución  ×  1,12 g / ml = 280 g de solución

280 g solución  ×  ( 20 g HNO₃ / 100 g solución ) = 56 g HNO₃

► Cálculo de cantidad de HNO₃ en solución 2

350 ml solución  × 32 g HNO₃ / 1000 ml =  11,2 g HNO₃

► Cálculo de Molaridad de solución resultante

Volumen de solución resultante = 600 ml = 0,6 L

gramos de HNO₃ en solución resultante = 56 + 11,2 = 67,2 g HNO₃

moles de HNO₃ en solución resultante = 67,2 g / ( 63 g/mol ) = 1,06 mol

Molaridad de la solución =   1,06 mol / 0,6 L

Molaridad de la solución =   1,77 mol / L

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