Calcular la molaridad de 50 gramos de Na2CO3 (Carbonato de Sodio) en 250 mL de
disolución.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Calcular la normalidad y la molaridad de 50 gramos de N / A2CO3en 100 ml dedisolución:Normalidad(norte):1.Peso molecular del N / A2CO3= 1062.Equivalente del N / A2CO3= peso molecular / nº de carga delcatión de la sal = 106/2 = 533.nº de Equivalentes en 50 g de N / A2CO3= 50/53 = 0,944.norte = nº de Equivalentes / litros de disolución = 0,94 / 0,1= 9,4 NMolaridad(METRO):5.Moles de soluto = masa soluto / peso molecular = 50/106= 0,47 moles6.METRO = moles soluto / litros disolución = 0,47 / 0,1 = 4,7 M(METRO= N / 2 en este caso)
La molaridad de 50 gramos de Na₂CO₃ en 250 mL de disolución es: 1.88 mol/L
Datos:
Masa soluto= 50
Volumen solución= 250 mL =0.25 L
Explicación:
La molaridad es la relación existente entre el número de moles de soluto y los litros de solución. De otro modo:
M= No. moles soluto/ Volumen (L) solución
Se hallan los moles:
50 g Na₂CO₃ ( 1 mol Na₂CO₃ / 106 g Na₂CO₃) = 0.47 moles Na₂CO₃
Se halla la molaridad:
M= 0.47 moles / 0.25 L
M=1.88 mol/L
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