Question

Calcular la Molaridad de 29 gr de hidróxido de aluminio Al(OH)3 en 490 ml de solución.

Seleccione una:
A. 0.75 mol/l
B. 1.32 mol/l
C. 519 mol/ l
D. 67.29 mol/l

Answer 1

Respuesta:

A) $\fbox{Molaridad=0.75mol/l}$  

fórmulas usadas: $M=\frac{n}{V}$  ; $n=\frac{masa}{masa\quad molar}$

--------

DATOS:

Molaridad: ¿?

Masa= 29g

volumen= 490ml = 0,49 L debemos pasar de ml  a L

$1L---- 1000 ml\\xL----490ml\\\fbox{x= 0,49 L}$

Masa molar = 26,9815386(1)+ 15,9994(1)+ 1,00794(3)=78.0036

Elemento    || símbolo|| peso atómico|| átomos||

Aluminio     ||   Al  ||  26.9815386  ||     1     ||

Oxígeno     ||  O     ||  15.9994         ||     3    ||

Hidrógeno ||  H    ||  1.00794         ||     3     ||

• entonces:

$molaridad= \frac{\frac{29g}{78,0036g/mol} }{0,49L}$

$0,49L*M= \frac{29g}{78,0036g/mol}$

$0,49L*M=\frac{29}{78,0036mol}$ los gramos se eliminan.

$0,49L* 78,0036mol*M= 29$

$38,221764mol*L*M=29$

$M=\frac{29}{38,221764 mol/L}$

$\fbox{Molaridad=0.75mol/l}$    ✔

Answer 2

Hola!

Calcular la Molaridad de 29 gr de hidróxido de aluminio Al(OH)3 en 490 ml de solución.  

Seleccione una:

A. 0.75 mol/l

B. 1.32 mol/l

C. 519 mol/ l

D. 67.29 mol/l

• Tenemos los siguientes datos:

→ M (molaridad) = ? (en mol/L)

→ m1 (masa el soluto) = 29 gr

V (volumen) = 490 mL → V (volumen) = 0.49 L

PM - peso molar de Al(OH)3

Al = 1*(27u) = 27 u

O = 3*(16u) = 48 u

H = 3*(1u) = 3 u

--------------------------

PM - peso molar de Al(OH)3 = 27 + 48 + 3

→ PM - peso molar de Al(OH)3 = 78 g/mol

• Aplicamos los datos a la fórmula de Molaridad, veamos:

$M = \dfrac{m_1}{PM*V}$

$M = \dfrac{29}{78*0.49}$

$M = \dfrac{29}{38.22}$

$\boxed{\boxed{M \approx 0.75\:mol/l}}\Longleftarrow(Molaridad)\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

• Respuesta:

A. 0.75 mol/l

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$\bf\green{Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$