Question

Calcular la molaridad de 250 ml de una solucion en la que disolvieron 30 g de KCl.
Masas molares: K= 39g/mol Cl=35.5g/mol​

Answer 1

Respuesta:

M=1.61 M

Explicación:

Datos:

C=? , concentración en Molaridad.

V=250 ml , volúmen de la solución.

V=(250ml)(1 L/1000ml) = 0.25 L.

V=0.25 L.

m=30 g ,masa de Cloruro de Potasio(KCl).

n(KCl)=? , número de moles de KCl

P.A.(K)=39 g , Peso atómico del Potasio.

P.A.(Cl)=35.5 g , Peso atómico del Cloro.

P.M.(KCl) =? , Peso molecular del KCl.

♡ Cálculo del Peso molecular del KCl:

P.M.(KCl)=P.A.(K)+P.A.(Cl)

P.M.(KCl)=(39+35.5)g/mol = 74.5 g/mol

P.M.(KCl)=74.5 g/mol

♡ Cálculo del número de moles(n(KCl)):

n(KCl)= (30g KCl)(1mol/74.5 g KCl)

n(KCl)=0.4027 moles.

♡ Cálculo de la Concentración en Molaridad:

M=n(KCl)/V

Molaridad=(número de moles)/(Volúmen sol.)

Reemplazando los valores de n y V:

M=(0.4027)/(0.25L) = 1.61 M

M=1.61 M