Question

Calcular la molalidad de una disolución de ácido sulfúrico (H2SO4) que contiene 26 g de ácido

sulfúrico en 200 g de agua.​

Answer 1

Respuesta:

DATOS:

26 g de H2SO4

200g de agua----0.2kg de agua

se calcula la masa molar de H2SO4

H=2x1=2

S=1x32=32

O=4x16=64

=98 g/mol

nmoles de H2SO4=gramos de soluto/masa molar

nmoles de H2SO4= 26 g / 98 g/mol

nmoles de H2SO4=0.26mol

una vez se tienen los moles y kg se sustituyen en la ecuacion

m=moles de soluto/masa de solvente(kg)

m=0.26 mol / 0.2 kg

m=1.33 mol/ kg

Answer 2

Dada una disolución de ácido sulfúrico, se calcula la concentración expresada como molalidad (m). El resultado es 1,32 m.

¿Cómo se calcula la molalidad de la disolución?

Disolución de H₂SO₄

Masa del disolvente = 200 gramos

Masa de soluto (ácido) = 26 gramos

Por definición, molalidad  (m) = moles de soluto / kg de disolvente

► Tenemos masa de soluto, podemos convertir a moles:

moles de soluto (ácido) = gramos / Peso molecular

Peso molecular  H₂SO₄ = 2 + 32 + 4(16) = 98 g/mol

Entonces:

moles de soluto = 26 gramos/ 98 gramos/mol

moles de soluto ( H₂SO₄) = 0,265

Masa de disolvente = 200 gramos

200 gramos × 1 kg/ 1000 g = 0,2 kg

►Ahora, podemos calcular molalidad de la solución (m):

molalidad = moles  H₂SO₄ / kg disolvente

molalidad = 0,265 moles / 0,2 kg

molalidad = 1,32 moles / kg

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