Question

Calcular la molalidad de una disolución de 1,3 moles de ácido sulfúrico 600 g
de disolvente.

Answer 1

Respuesta:

El resultado es m= 1,02 mol H₂SO₄ / kg disolvente. Disolución de H₂SO₄. Masa del disolvente = 600 gramos. Masa de soluto (ácido) = 60 gramos

Explicación:

Ejemplo 1: calcular la molalidad de una disolución de ácido sulfúrico H2SO4 siendo la masa del disolvente de 600 gramos y la cantidad de ácido de 60 gramos.

Datos: peso molecular del H2SO4 = 98 gramos / mol.

En primer lugar calculamos el número de moles y a partir de ahí obtenemos la molalidad:

n de H2SO4 = masa / peso molecular =60 gramos / 98 gramos · mol-1 = 0,61 moles

m = n / masa disolvente = 0,61 moles / 0,6 kg = 1,02 molal

Ejemplo 2: calcular la molalidad de 20 gramos de un determinado soluto en 1 litro de disolución acuosa. La masa molar del soluto es 249,7 g / mol.

Primero calculamos el nº de moles de soluto y a partir de ahí obtenemos la molalidad:

n de soluto = masa / peso molecular = 20 gramos / 249.7 gramos · mol-1 = 0,08 moles

masa de disolución: es una disolución acuosa por lo tanto 1 litro de disolvente = 1 kg.

m = n / masa disolvente = 0,08 moles / 1 kg = 0,08 molal

Ejercicios de Molaridad, Molalidad y Fracción Molar:

Ejercicio 1: Calcular la molalidad de una disolución de 95 gramos de ácido nítrico (HNO3) en 2,5 litros de agua.

Ejercicio 2: Calcular los gramos de metanol (CH3OH) en una disolución 15 molal donde el disolvente son 50 gramos de agua.

Ejercicio 3: Calcular la molalidad de una disolución de 90 gramos de glicerina (C3H8O3) en 200 gramos de agua

ad

Ejercicio 4: Determinar la molalidad y la molaridad de una disolución formada al disolver 12 g de hidróxido de calcio, Ca(OH)2, en 200 g de agua, H2O, si la densidad de esta disolución en 1050 kg·m-3. Pesos atómicos: (Ca) = 40 u; (O) = 16 u; (H) = 1 u

Ver solución

Otras Unidades de Concentración:

% Peso a Peso (%P/P) = (peso del soluto / peso de la disolución) · 100

% Vol. a Vol. (%V/V) = (gramos de soluto / ml de la solución) · 100

Fracción molar = (moles soluto / moles soluto + solvente)

Molaridad (M) = (moles soluto / litros de solución)

Molalidad (m) = (moles soluto / masa de solvente en kg)

Normalidad (N) = (nº de Equivalentes / litros de disolución)

Formalidad (F) = (nº de peso-fórmula-gramo o Masa Molecular / litros de disolución)

Partes por millón (ppm) = unidades de sustancia que hay por cada millón de unidades del conjunto