Question

Calcular la molalidad de 4 gramos de azúcar (C12H22O11) disueltos en 350 mL de agua
caliente a 80°C. Considerando que la densidad del agua a 80 °C es 0,975 g/mL.

Answer 1

La concentración de la solución de azúcar en agua, expresada como molalidad, es de 0,034 m.

Datos

Masa de soluto ( azúcar (C₁₂H₂₂O₁₁) ) = 4 g

Volumen de solvente (agua) = 350 ml

Densidad del agua = 0,975 g/ml

Masa molar de C₁₂H₂₂O₁₁ = 342 g/mol

Cálculos

Calculamos masa de solvente (agua):

350 ml ×  0,975 g / ml = 341,25 g

341,25 g × 1 kg / 1000 g = 0,34125 Kg

Calculamos moles de soluto (azúcar):

4 g C₁₂H₂₂O₁₁  ×   1 mol / 342 g = 0,0117 mol

molalidad = moles de soluto / kg de solvente

molalidad = 0,0117 mol / 0,34125 kg

molalidad = 0,034 mol/kg

La concentracion de la solución de azúcar es 0,034 m.