calcular la masa que hay en un recipiente que contiene 0,5 moles de arena (SiO2) con 3,2 moles de agua y 1,25 moles de atomos de Fe
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Explicación:1.1. a) Expresa en notación científica, indicando en cada caso el número de cifras significativas:
a) 258292 b) 1804,5289 c) 0,48 d) 0,00787
e) (3,0×10-3
)
4
f) (1,2×10-9
)
1/4 g) (2,7×10-8
)
1/3 h) (14,8×10-75)
1/5
b) Expresa cada uno de los siguientes números en notación científica y con cuatro cifras
significativas:
a) 3984,6 b) 422,04 c) 186000 d) 43527 e) 0,000098764
1.2. Realiza los siguientes cálculos, expresando los resultados en notación científica y con el número
adecuado de cifras significativas :
a) 0,406 x 0,0023 b) 32,18 + 0,055 - 1,652 c)
320 24 9
0 080
x ,
,
d)
32 44 4 90 0 304
8 294
, , ,
,
1.3. Una de las maneras de eliminar el NO de las emisiones de humos es hacerle reaccionar con
amoniaco: 4NH3(g) + 6NO(g) 5N2(g) + 6H2O(l)
Rellena los espacios en blanco siguientes:
a) 16,5 moles de NO reaccionan con ...........moles de NH3
b) 60 gramos de NO dan ............gramos de N2
c) .........litros de NO producen 10 litros de N2
d) 22,4 moles de NO producen .............moléculas de H2O
1.4. Suponiendo que la gasolina es C8H18, ¿qué volumen de dióxido de carbono (a 0ºC y 1atm) y qué
masa de agua se obtendrán en la combustión de 100 g de gasolina con 500 g de oxígeno?
1.5. El aluminio y el ácido clorhídrico reaccionan dando cloruro de aluminio y desprendiendo hidrógeno.
Determina la masa de cloruro de aluminio formado y la masa de aluminio o de ácido clorhídrico en exceso
cuando reaccionan 2,7 g de aluminio con 4,0 g de ácido clorhídrico.
1.6. En la producción industrial de la aspirina, la reacción final es:
HOC6H4COOH(s) + (CH3CO)2O(l) CH3COOH(l) + CH3OCOC6H4COOH(s)
Si con 25 g de ácido salicílico y un exceso de anhídrido acético se obtienen 24,3 g de aspirina, ¿cuál es
el % de rendimiento?
1.7. El cloruro de amonio reacciona con el sulfato de sodio para dar lugar a sulfato de amonio y cloruro
de sodio. ¿Cuántos moles de sulfato de amonio podrán obtenerse a partir de 15,0 g de sulfato de sodio y
10,0 g de cloruro de amonio?
1.8. La tiza está compuesta por carbonato de calcio y sulfato de calcio, con algunas impurezas de
dióxido de silicio. Solamente el carbonato de calcio reacciona con ácido clorhídrico, produciendo cloruro
de calcio, agua y dióxido de carbono. Calcula el porcentaje de carbonato de calcio en un trozo de tiza de
3,28 g si al reaccionar con ácido clorhídrico(ac) en exceso se produce medio litro de dióxido de carbono
medido en condiciones normales de presión y temperatura.
1.9. Si se derrama un ácido en la mesa o el suelo del laboratorio, se debe espolvorear bicarbonato de
sodio para neutralizarlo, según la reacción: NaHCO3(s) + H3O+
(ac) Na+
(ac) + CO2(g) + 2H2O(l)
a) Si se derrama una disolución HCl que contiene 1,82 g de este ácido ¿cuántos gramos de
bicarbonato de sodio hemos de espolvorear para neutralizar todo el ácido?
b) Si se derrama una disolución H2SO4 que contiene 1,82 g de este ácido ¿cuántos gramos de
bicarbonato de sodio hemos de espolvorear para neutralizar todo el ácido?
1.10. Ajustar las siguientes reacciones:
a) H2SO4 + C CO2 + SO2 + H2O
b) KMnO4 + H2O2 + H2SO4 O2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
c) HNO3 + ZnS S + NO + Zn(NO3)2 + H2O
- d) K2Cr2O7 + KBr + H2SO4 Br2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O