Question

Calcular la masa la masa de CO2, en gramos que puede producirse al quemar 6,0 moles de CH4 en exceso de O2. Según la siguiente ecuación. CH4 + 2O2 → CO2 + 2 H2O

Answer 1

En base a la ecuación química que representa la reacción de combustión del metano, se calcula la cantidad de dióxido de carbono que se produce a partir de 6 moles de metano. El resultado obtenido es 264 g CO₂.

Ecuación Química - Reacción de Combustión del Metano

CH₄    +   2O₂    →   CO₂   +  2 H₂O

1 mol       2 mol       1 mol       2 mol

16 g         64 g         44 g         36 g

Cálculo de CO₂ producido a partir de 6 moles de metano

Si se queman 6 moles de metano en exceso de Oxigeno, calculamos la masa de dióxido de carbono que se produce.

6 moles de metano × 16 g / mol = 96 gramos de metano

De la ecuación química se tiene que, a partir de 16 gramos de metano, se producen 44 gramos de dióxido de carbono.

96 g CH₄  × ( 44 g CO₂ / 16 g CH₄ ) = 264 g CO₂

Se producen 264 gramos de CO₂ a partir de 6 moles de CH₄.

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