Question

Calcular la masa en kilos de un mineral cuyo contenido en Si O2 es 78,0 % pureza, que se necesita para obtener 1,00 kg de SiF4, siendo el rendimiento de la reaccion 100%

Answer 1

DATOS :

  Masa = Kg de un mineral

  SiO2 = 78.0 % pureza

  1.00 Kg SiF4

   %R = 100%

  SOLUCIÓN :

 Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la fórmula de porcentaje de rendimiento y se escribe la reacción química , de la siguiente manera :

      %R = Valor real / valor teórico * 100    

          SiO2  + 4HF → SiF4  + 2H2O

        1 mol     4 mol   1 mol   2 mol

            60 g      80 g    104 g   36 g

     1Kg SiF4 * 1000 g SiF4/ 1Kg SiF4 * 100g SiF4/ 100g = 1000 g SiF4

      1000g SiF4*  60 g SiO2 / 104 g SiF4 *  100 g SiO2 / 78 g SiO2

         = 739.64 g* 1Kg / 1000g = 0.739 Kg mineral.