Question

Calcular la masa en gramos qué hay contenidos en 8 moles de ácido sulfúrico

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

¿Sabes que con la definición de mol puedes realizar muchos cálculos?, puedes calcular el número de partículas, de moles, de gramos... Para ello tienes que tener muy clara la definición de mol, tanto en función del número de partículas como con la masa.

Recuerda:

Un mol se define como la cantidad de sustancia que:

Tiene 6,022 1023 partículas (átomos o moléculas).

Tiene una masa, expresada en gramos, igual a la masa molar.

La masa molar de una sustancia es la masa de un mol expresada en g/mol, su valor coincide numericamente con:

Masa atómica relativa: si se trata de una sustancia constituida por átomos aislados o bien de una red constituida por un solo tipo de átomos.

Masa molecular relativa: si se trata de una sustancia formada por moléculas.

Masa fórmula: cuando la sustancia forma redes cristalinas como lo sólidos iónicos.

Pues con estas definiciones puedes calcular muchas cosas, como por ejemplo, el número de partículas, el número de moles o la masa de una determinada muestra, vamos a verlo.

Imagen propia

Calcular el número de moles (n) a partir de la masa en gramos (m). Para realizar este cálculo necesitas conocer la masa molar (Mm).

En este caso utilizamos la segunda definición de mol, en función de la masa, y la utilizamos como un factor de conversión.

Nº de moles n = m g (1 mol / Mm g) = m / Mm mol.

Es decir, el número de moles se calcula dividiendo la masa entre la masa molar de las sustancia.

Reflexión

¿Cuántos moles hay en 14,5 g de azufre?. ¿Y en 4 g de H2O?.

Masas atómicas relativas H: 1; O: 16; S:32,1.

Imagen propia

Calcular el número de moles (n) a partir del número de partículas (Np). Para calcular el número de moles, en este caso, puedes utilizar la primera definición de mol, como un número de Avogadro (NA = 6,022 1023 partículas), como un factor de conversión.

Nº de moles n = Np partículas (1 mol / NA partículas) = Np / NA mol.

Es decir, el número de moles se calcula dividiendo el número de partículas entre el número de Avogadro.

Reflexión

¿Cuántos moles hay en una muestra que contiene 2,17 1024 átomos de plata?

Imagen propia

Calcular el número de partículas (n) a partir del número de moles (n).

En este caso puedes utilizar la primera definición de mol, en función del número de partículas, como un factor de conversión.

Nº de partículas Np = n mol (NA partículas / 1 mol) = n NA mol.

Es decir, el número de partículas se calcula multiplicando el número de moles por el número de Avogadro.

Reflexión

En 1,5 moles de agua (H2O), ¿Cuántas moléculas hay?. ¿Cuántos átomos de oxígeno?. ¿Y de hidrógeno?.

Imagen propia

Calcular la masa (m) a partir del número de moles (n). Para realizar este cálculo necesitas conocer la masa molar de la sustancia (Mm).

En este caso puedes utilizar la segunda definición de mol, en función de la masa, como un factor de conversión.

Masa m = n mol (M g / 1 mol) = n Mm g.

Es decir, la masa se calcula multiplicando el número de moles por la masa molar de la sustancia.

Reflexión

Una muestra de hidróxido de sodio (NaOH), se sabe que tiene 1,42 moles, ¿Cuál es su masa?.

(Masas atómicas relativas, H: 1; O: 16; Na: 23)

AV - Reflexión

En 120 g de ácido sulfúrico (H2SO4), ¿cuántos gramos hay de de hidrógeno?, ¿cuántos de oxígeno?, ¿y de azufre?.

Masas atómicas relativas

H: 1,0

O: 16,0 S: 32,1