Question

Calcular la masa en gramos de KMnO4, que se necesita para preparar 15 moles de cloro gaseoso.
P.A: K = 39 , Mn = 55 , Cℓ = 35,5 , H = 1 , O = 16

KMnO4 + HCℓ → MnO2 + Cℓ2 + KCℓ + H2O

a) 1580g b) 3160g c) 5680g d) 7580g e) 9480g

ayuda porfaaaaaaa

Answer 1

Respuesta: a) 1580g

Explicación:

KMnO4 + HCℓ → MnO2 + Cℓ2 + KCℓ + H2O

Balanceo por redox:

$Mn (+7 ) --Mn(+4) = (+7) - (+4) = 3 e\\\\Cl (-1) --Cl_2(0) = (-1)+ 0 = -1*2 = 2e$

Despues intercambias los electrones

2KMnO4 + 8HCℓ → 2MnO2 + 3Cℓ2 + 2KCℓ + 4H2O

Los moles de KMnO4 :

$\frac{2 moles KMnO_4}{X}=\frac{3 moles Cl_2}{15} \\\\X=10 moles KMnO_4$

Entonces:

$n=\frac{masa}{MasaMolar} \\\\10=\frac{masa}{(39+55+16*4)} \\\\10*158=masa(KMn0_4)\\\\1580=masa$

Espero te sirva ;)