Question

Calcular la masa en gramos de HCl al 45,23% de pureza, que se necesita hacer reaccionar para obtener 156 litros de cloro (Cl2) a 2500 K y 1740 mmHg de presión.
porfavor ayudenme

Answer 1

Se necesitan 280,7g de HCl al 45,23% de pureza para hacer reaccionar y obtener 156 litros de cloro (Cl2) a 2500 K y 1740mmHg de presión.

Explicación paso a paso

Según Método Deacon:

                        Δ

$4HCl + O_{2(g)} \longrightarrow 2Cl_{2(g)} + 2H_{2}O$

43,23%        CuCl

                               156L

                              2500 K

                              1740mmHg

1.    Se calculan los moles de $Cl_{2(g)}$ a las condiciones dadas; empleando la ecuación de gases ideales, se tiene lo siguiente:

PV=nRT

$n=\frac{(1740mmHg)(156L)}{(62,63)(2500K)}=\frac{271,440}{155907,5}=1,741 mol$

2.    Se determinan los moles de HCl puro, tomando en cuenta la estequiometría de la $rxn$:

$mol \quad HCl_{puro} = 1,741 \quad molCO_{2(g)} \cdot \frac{4 \quad HCl_{mol}}{2 \quad Cl_{2mol}}= 3,482$  mol de HCl puro

Se transforman los moles obtenidos a gramos; utilizando el peso molecular del HCl:

gHCl puro = (3,482 mol)(36,46) = 126,95g HCl puro

3.    Se determina la masa de la solución de HCl diluida, utilizando el porcentaje de pureza mencionado en el enunciado:

$g HCl_{diluido} = 126gHCl_{puro} \cdot \frac{100g\quad Sol\quad HCl}{45,23g \quad HCl \quad puro} = 280,7gHCl_{diluido}$