Calcular la masa ( en gramos) de ácido fosfórico(H3PO4) necesario para preparar 2250 mL de disolución 0,75 Molar
Hallar además la Normalidad de la solución
PA: P=31 H=1 O=16
Respuestas a la pregunta
La masa de acido fosfórico, necesaria para preparar la solución, es 165,38 gramos y la concentración de la solución es 2,25 N.
Explicación:
Acido Fosfórico: H₃PO₄
2250 ml de solución 0,75 M
Volumen de solución = 2250 ml × 1 L /1000 ml = 2,25 L
Concentración de la solución = 0,75 M
(0,75 moles H₃PO₄/ 1 L solución) × 2,25 L de solución = 1,6875 moles
Calculamos el peso molecular de H₃PO₄:
peso molecular = ( 3 × 1 ) + 31 + ( 4 × 16) = 98 g/mol
masa de H₃PO₄ = número de moles × peso molecular
masa de H₃PO₄ = 1,6875 mol × 98 g/mol = 165,38 gramos
Se requieren 165,38 gramos de H₃PO₄ para preparar 2250 ml de solución.
Normalidad = equivalentes de soluto / litro de solución
equivalentes de soluto = gramos/ peso equivalente
Peso equivalente del H₃PO₄ = Peso molecular / 3 = 98/ 3 = 32,67 g/ equivalente
número de equivalentes de H₃PO₄ = 165,38 / 32,67 = 5,06 equiv.
Normalidad de la solución = 5,06 equiv. / 2,25 L = 2,25 N