Calcular la masa de Mg(NO3)2 requerido para preparar 650ml de disolución 0,75 N de esta sal.
Respuestas a la pregunta
Datos
Solución 0,75 N Mg(NO₃)₂
V = 650 ml = 0,650 l (650 ml . 1 l / 1000 ml)
Para calcular la masa se necesita conocer la cantidad de equivalentes de nitrato de magnesio en ese volumen de solución 0,75 N.
neq = V x N
Reemplazando
neq = 0,650 l x 0,75 eq / l = 0,4875 eq
Se necesitan 0,4875 eq. Con el peso equivalente se halla la masa.
Peq = PM / eq/mol
Al ser una sal, la cantidad de equivalentes por mol que se tienen está dada por la carga total positiva (2).
Entonces
Peq = PM /2
PM Mg(NO₃)₂ = 148 g/mol
Peq Mg(NO₃)₂ = 148 g/mol / 2 eq/mol = 74 g/eq
masa = m = neq x Peq
Reemplazando
m = 0,4875 eq x 74 g/eq = 36,075 g
Se requieren 36,075 g de nitrato de magnesio para preparar 650 ml de solución 0,75 N.
Se requieren 36,15 gramos de Mg(NO₃)₂ para preparar 650 ml de disolución de concentración 0.75 N de esta sal.
Explicación:
Se requiere preparar 650 ml de disolución de Mg(NO₃)₂ de concentración 0,75 N.
Concentración 0,75 N significa que se tienen 0,75 equivalentes de la sal en 1 Litro de solución.
Volumen de solución = 650 ml × 1 L / 1000 ml = 0,650 L
Calculamos la cantidad de equivalentes de sal en 650 ml de solución:
0,75 equiv. / L × 0,650 L = 0,4875 equivalentes de sal.
# equivalentes de sal = masa de sal / Peso equivalente.
Mg(NO₃)₂ → Mg ⁺² + 2 NO₃⁻ Peso equivalente = Peso molecular / 2
0,4875 = masa de sal / (Peso molecular /2)
0,4875 = masa de sal / ( 148,3/2)
masa de sal = 36,15 gramos.
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