Question

Calcular la masa de hidróxido ferroso (Fe(OH)2 )que se halla disuelta en 3375 cm³ de disolución 2,25 Molar Hallar además la Normalidad de la solución PA: Fe -56 H=1 O=16 Calcular la masa de hidróxido ferroso ( Fe ( OH ) 2 ) que se halla disuelta en 3375 cm³ de disolución 2,25 Molar Hallar además la Normalidad de la solución PA : Fe -56 H = 1 O = 16​

Answer 1

Debemos calcular los gramos de Hidróxido ferroso (Fe(OH)2) que están disueltos en 3.375 cm³, de una solución de concentración 2,25 M. También calcularemos la normalidad de la misma.

Pesos Atómicos:  Fe= 56, H= 1 O= 16

Peso Molecular de Fe(OH)2= 90 g/mol

Cálculo de los gramos de soluto a partir de la Molaridad

Conocemos los siguientes datos:

Volumen de solución= 3.375 cm³= 3,38 Lt

Molaridad= 2,25 M

Peso Molecular de Fe(OH)2= 90 g/mol

Fórmula de Molaridad (M) = moles de soluto/Lt de Solución

Despejamos los moles de solutos:

Moles de soluto= M x Volumen de solución

Moles de Fe(OH)2 = 2,25 mol/Lt x 3,38 Lt = 7,61 mol en la solución

Relacionamos con el Peso Molecular

90g ----------- 1 mol

x     ----------- 7,61 mol

x= 7,61mol x 90 g/ 1 mol = 684,9 g de soluto  (Fe(OH)2).

Calcula la Normalidad

N= Eq de soluto/ Litros de solución

Los equivalentes de una base se calculan: PM/ N° de OH

Equivalentes de Fe(OH)2 = 90 g/mol ÷ 2= 45

N° de equivalentes de soluto= 684,9 g x 1eq / 45 g = 15,22 eq

Normalidad (N)= 15,22 eq/3.38Lt= 4,5 N

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