Question

Calcular la masa de hidrógeno si hay 5.43gr de aluminio
2Al+6NaOH------>3H2+2Na3AlO3​

Answer 1

Respuesta:

Dada la ecuación que representa una reacción química, se pide calcular masa de producto a partir de una cantidad determinada de un reactivo.

Ecuación química:

2 Al  +  6 NaOH    ------>  2 Na₃AlO₃  + 3 H₂

Se tienen 5,4 g de Al ( y suficiente NaOH para reacción)

Masa molar (g/mol) :

NaOH = 40

Na₃AlO₃ = 144

Al = 27

De la ecuación química tenemos que:

2 moles de Al producen 2 moles de Na₃AlO₃, entonces:

2 ( 27 ) g Al producen 2 ( 144 ) g Na₃AlO₃

5,4 g Al     ........................         X

X = 5,4 g Al  ×  2 ( 144 ) g Na₃AlO₃ / 2 ( 27 ) g Al = 28,8 g Na₃AlO₃

A partir de 2 moles de Aluminio ( y suficiente NaOH) se producen 3 moles de hidrógeno, entonces:

2 (27 ) g  Aluminio .............. 3 (2) g Hidrógeno

5,4 g Aluminio  ...................             X

X = 5,4 g Al × 6 g H / 54 g Al = 0,6 g Hidrógeno

A partir de 5,4 g de Aluminio ( y suficiente NaOH) se producen 28,8 g Na₃AlO₃ y 0,6 g H₂

Explicación:

de nd ;)