Question

calcular la frecuencia , longitud de onda y la energia asociada al salto electrónico desde el nivel 5 al nivel 3 en el átomo de hidrógeno

Answer 1

Datos:

E. Energía del electrón átomo de hidrógeno en la primera órbita
E1= 2,174 *10∧-18 joules 

E = - Constante / n² (Energía del electrón es negativa)

E1 = - Constante / 1²
2,18 *10∧-18 joules = Constante  / 1
Constante = 2,18 *10∧-18 joules

n= 3
E3 = - Constante /3²
E3 = -2,18 * 10 ∧-18
E3 = -2,42 *10∧-19 joules 

n=5
E5= - Constante / 5²
E5 = - 2,18 * 10∧ -18 /25
E5 =- 8,72 * 10∧-20 joules

Energía con que se emite en el salto
Energía del foton = E5 - E3 
Energía del foton = - 8,72 * 10∧-20 joules - ( -2,42 *10∧-19 joules)
Energía del foton = 3,292*10∧-19

Longitud de la onda: n=5
1/λ = Radio (1/4 -1/n²)
1/λ = 10967757 (1/4 -1/25)
1/λ = 2.303.228,97 m-1

Frecuencia:
λ = Velocidad / frecuencia
frecuencia = Velocidad / λ