Calcular la fracción molar de cada componente de una solución de 40 gramos de alcohol etílico (PM: 46 g/mol) y 100 gramos de agua (PM: 18 g/mol).
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Respuesta:
X soluto = 0.135
X solvente = 0.865
Explicación:
Calcular la fracción molar de cada componente de una solución de 40 gramos de alcohol etílico (PM: 46 g/mol) y 100 gramos de agua (PM: 18 g/mol).
1. calcular moles de cada compuesto
n = m/Mm
n A.e. = 40 g / 46 g/mol = 0.869 mol
n H2O = 100 g / 18 g/mol = 5.556 mol
2. calcular moles totales ( nt = n soluto + n solvente)
n t = 0.869 mol + 5.556 mol
nt = 6.425 moles
3. calcular fracción molar del soluto
Xsoluto = n soluto / nt
X soluto = 0.869 mol / 6.425 moles
X soluto = 0.135
4. calcular fracción molar del solvente
Xsolvente = n solvente / nt
X solvente = 5.556 mol / 6.425 moles
X solvente = 0.865
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