Question

calcular la formula molecular de una solucion cuyo peso formular es 138g y posee 56.52% de potasio 8.69 y 34.78% de oxigeno. ayuda porfa​

Answer 1

Respuesta:

F.M:  K₂CO₃

Explicación:

Calcular la fórmula molecular de una solución cuyo peso formular es 138 g y posee 56.52% de potasio, 8.69 %  de carbono y 34.78% de oxigeno

1. calcular moles de cada elemento  ( n = m/Mm)

n K = 56.52  g / 39 g/mol = 1.449 mol

n C = 8.69  / 12 g/mol = 0.724 mol

n O = 34.78 g / 16 g/mol = 2.174 mol

2. dividir cada resultado entre el menor de ellos

K = 1.449  mol / 0.724 mol = 2

C = 0.724 mol / 0.724 mol = 1

O = 2.174 mol / 0.724 mol = 3

3. F.E:  K₂CO₃

4. Calcular Mm de la FE

K: 2 x 39 = 78 g/mol

C: 1 x 12 = 12 g/mol

O: 3 x 16 = 48 g/mol

       Mm =  138 g/mol

5. calcular n

n = Mm Compuesto

          Mm FE

n = 138 g/mol

     138 g/mol

n = 1

6. F.M: (K₂CO₃)₁ = K₂CO₃