Question

Calcular la fórmula molecular de un compuesto sabiendo que 2,5 litros de su gas, medido a 42°C y 630 mm Hg de presión, tienen una masa de 23,35 gramos y que su análisis químico ha determinado la siguiente composición: C = 24,74 %; H = 2,06 % y Cl = 73,20 % en porcentajes. Datos: P.A.(O)=16 P.A.(H)=1 P.A.(Cl)=35,5

Answer 1

Lo primero que podemos realizar es el cálculo de un mol del compuesto aplicando la ley de gases ideales:

P . V = n . R . T

0,829 atm . 2,5 L = n . 0,082 . 315 K

(0,829 atm . 2,5 L) : (0,082 . 315 K)= n

0,08 mol = n

0,08 moles —> 23,35 gramos
1 mol —> x gramos
x = 291,01 gramos

Ahora podemos calcular la fórmula empírica para luego averiguar la molecular. Para hacer esto consideraremos los porcentajes como datos en gramos y dividiremos a los mismos por sus respectivas fórmulas moleculares

24,74 gr de C : 12 gr/mol = 2,061 mol
2,06 gr de H : 1 gr/mol = 2,06 mol
73,2 gr de Cl : 35,5 gr/mol = 2,062 mol

Ahora dividiremos dichos resultados por el número más pequeño

2,061 mol de C : 2,06 mol = 1
2,06 mol de H : 2,06 mol = 1
2,062 mol de Cl : 2,06 mol = 1

Fórmula empírica = CHCl (48,5 gr/mol)

Para averiguar la fórmula empírica dividiremos el peso molecular dado en el ejercicio sobre el peso molecular averiguado. Dicho resultado nos indicará las veces que tendremos multiplicar a la fórmula molecular para conseguir la fórmula empírica

291,01 gr/mol : 48,5 gr/mol =

6 =

Gracias a dicho resultado concluimos que la fórmula empírica es:

Fórmula empírica = C6H6Cl6

Espero te sirva. Saludos