Calcular la fórmula empírica y molecular que tiene los siguientes datos.
Muestra: 200g
H2O: 120g
CO2:293,4g
Masa molecular 180g
.-¿Cuál es la fórmula mínima y molecular, tenemos los siguientes datos:
C=40%
H=6,6%
O= 53,4%
Peso molecular de la sustancia 180g
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
1. F.E.: CH2O F.M.: C6H12O6
Explicación:
1. Calcular la fórmula empírica y molecular que tiene los siguientes datos.
Muestra: 200 g
H2O: 120 g
CO2: 293,4 g
Masa molecular 180 g
1. calcular gramos de C, H y O
g de carbono g de Hidrógeno
44 g CO2 ---- 12 g C 18 g H2O ----- 2 g H
293.4 g CO2 ----- x 120 g H2O ----- x
x = 80.01 g de C x = 13.33 g de H
g de Oxígeno
g O = 200 g - 80.01 g - 13.33 g
g O = 106.66 g
2. calcular moles de C, H y O
n C = 80.01 g / 12 g/mol = 6.66 moles
n H = 13.33 g / 1 g/mol = 13.33 moles
n O = 106.66 g / 16 g/mol = 6.66 moles
3. Dividir cada uno de los resultados por el menor de ellos
C = 6.66 moles / 6.66 moles = 1
H = 13.3 moles / 6.66 moles = 2
O = 6.66 moles / 6.66 moles = 1
3. F.E.: CH2O
4. Calcular el Mm de la FE
C: 1 x 12 = 12 g/mol
H: 2 x 1 = 2 g/mol
O: 1 x 16 = 16 g/mol
Mm FE = 30 g/mol
5. Calcular n
n = Mm FM / Mm FE
n = 180 g/mol
30 g/mol
n = 6
6. F.M.: (CH2O)6 = C6H12O6
2.- ¿Cuál es la fórmula mínima y molecular, tenemos los siguientes datos:
C = 40%
H = 6,6%
O = 53,4%
Peso molecular de la sustancia 180g
a. Calcular moles de cada elemento ( n= m/Mm)
n C = 40 g / 12 g/mol = 3.33 moles
n H = 6.6 g / 1 g/mol = 6.66 moles
n O = 53.4 g / 16 g/mol = 3.33
2. Dividir cada uno de los resultados por el menor de ellos
C = 3.33 moles / 3.33 moles = 1
H = 6.66 moles / 3.33 moles = 2
O = 3.33 moles / 3.33 moles = 1
3. F.E.: CH2O
4. Calcular el Mm de la FE
C: 1 x 12 = 12 g/mol
H: 2 x 1 = 2 g/mol
O: 1 x 16 = 16 g/mol
Mm FE = 30g/mol
5. Calcular n
n = Mm FM / Mm FE
n = 180 g/mol
30 g/mol
n = 6
6. F.M.: (CH2O)3 = C6H12O6